三溴化磷的化学性质介绍

　　P原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形，是极性分子。三溴化磷与水反应，生成溴化氢和亚磷酸，反应激烈时会发生爆炸：

　　PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr

　　三溴化磷和三氯化磷、三氟化磷类似，都可作为路易斯酸或路易斯碱。一方面，它可以与三溴化硼生成1：1加合物Br3B-PBr3；另一方面，它也可作为亲电试剂与胺反应。

　　PBr3常用作转化醇为溴代烃，分子中的三个溴原子都可溴化：PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2

　　机理涉及SN2亲核取代反应。由于机理的缘故，该反应只对一级和二级醇起作用，而且反应后α碳发生构型翻转。

　　类似地，三溴化磷也可以与羧酸反应生成酰溴：

　　PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2

　　也可用作羧酸α氢溴化反应中的催化剂，制取Hell-Volhard-Zelinsky卤化反应反应物酰溴的前体以及合成药物等。

　　三溴化磷是强还原剂，与氧气的反应比三氯化磷更加激烈，结果爆炸性生成P2O5和Br2。

　　毒理学资料及环境行为：

　　危险特性：遇水发热、冒烟甚至燃烧爆炸。有腐蚀性。

　　与水反应式：PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr

　　燃烧(分解)产物：溴化氢、氧化磷、磷烷。

（1）取本品水溶液，加硝酸溶液和硝酸银溶液少许，即发生淡黄色沉淀。

　　（2）取本品水溶液，加硝酸溶液和钼酸铵溶液，加热即生成黄色沉淀，分离，沉淀加氨水溶解。

危险标记20(酸性腐蚀品)主要用途 用作测定糖和氧的试剂，用于有机合成。